氫氧化鈣（Ca(OH)?），俗稱熟石灰或消石灰，是一種無機化合物，具有一系列獨特的化學性質。以下是我們山東齊魯乙烯化工有限公司對氫氧化鈣基本化學性質的歸納：

一、堿性

氫氧化鈣是一種強堿（也有說法認為它是中強堿），能夠在水中完全電離出氫氧根離子（OH-），使溶液呈強堿性。這種性質使得氫氧化鈣在處理酸性廢水、調節土壤酸堿度等方面有著廣泛應用。同時，氫氧化鈣能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

二、溶解度

氫氧化鈣在水中的溶解度較低，且隨著溫度的升高，其溶解度會降低。在常溫下，氫氧化鈣只能少量溶解于水，形成飽和溶液。其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。

三、與二氧化碳反應

氫氧化鈣在空氣中容易吸收二氧化碳（CO?），轉化為碳酸鈣（CaCO?）和水。這一性質在建筑行業中尤為重要，因為可以用于制作石灰砂漿和石灰乳。反應方程式為：Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O。

四、與酸反應

氫氧化鈣能與酸發生中和反應，生成相應的鹽和水。例如，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為：Ca(OH)?+2HCl→CaCl?+2H?O。這一性質使得氫氧化鈣可以用于中和酸性物質。

五、與鹽類反應

在某些條件下，氫氧化鈣能與某些鹽類反應，生成新的化合物。例如，氫氧化鈣與硫酸鈉反應生成硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ca(OH)?+Na?SO?→CaSO?↓+2NaOH。

六、其他化學性質

外觀性狀：氫氧化鈣通常為白色粉末或白色塊狀固體，有微苦堿味。

密度：氫氧化鈣的密度約為2.211 g/cm3（也有說法為2.24 g/mL，這可能與測量條件或方法有關）。

熔點與穩定性：氫氧化鈣的熔點為580°C，但在加熱過程中會分解，因此其沸點并不明確。氫氧化鈣在常溫常壓下穩定，但在高溫下會分解生成氧化鈣和水。

安全性：氫氧化鈣對皮膚、織物有腐蝕作用。其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。吸入氫氧化鈣粉塵對呼吸道有強烈刺激性，還有可能引起肺炎。

綜上所述，氫氧化鈣具有堿性、低溶解度、與二氧化碳反應、與酸反應、與鹽類反應等一系列基本化學性質。這些性質使得氫氧化鈣在多個領域有著廣泛的應用，包括建筑、農業、環保、食品工業和醫藥等。

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